다른 모든 조건은 동일합니다. 습도, 밀도, 산소 함량 등 그리고 그 차이조차도 반응 영역에서 열을 제거하는 것과 같이 반응 속도에 큰 영향을 미치지 않습니다.
__________________________________________
간단히 말해서, 화학에는 유명한 르 샤틀리에 원리가 있습니다. 화학 반응에 대한 모든 효과는 이 효과를 줄이는 방식으로 화학 평형을 이동합니다 . 우리는 연소 반응을 씁니다(발열입니다).
초기 연료 + 산소 <-> 연소 생성물 + 열 Q
이제 연소 영역을 식힐 것입니다. 즉, 우리는 열을 제거합니다. Le Chatelier의 원리에 따라 반응은 외부 영향(열 제거)을 최소화하는 방식으로 평형을 정렬합니다. 더 많은 열을 발생시키는 "경향"이 됩니다. 열이 반응의 오른쪽에 있기 때문에 평형은 오른쪽으로 이동합니다. 화재가 거세질 것입니다.
이산화탄소로 불이 꺼지는 이유는? 예, 모든 것이 간단합니다. 이산화탄소는 연소 반응의 산물 중 하나입니다. 인위적으로 농도를 높이면 연소 반응의 평형이 왼쪽으로 이동합니다(아직 이산화탄소가 없는 곳으로). 연소 반대 방향으로.
화재에 관한 또 다른 예: 연소 생성물이 연소 구역에서 제거되면 연소가 더 강렬해질 것입니다(반응은 더 많은 연소 생성물을 추가하여 외부 영향에 저항하고 보상하려고 함). 이것은 야금에서 사용되는 것 같습니다.
나는 겨울 동안 남극의 보스토크에서 화재가 발생한 후 겨우 살아남은 우리의 극지 탐험가들에 대해 읽었던 것을 기억합니다. 화재 중 서리는 매우 강했습니다. 북극 탐험가들은 알루미늄이 연소되었다는 것을 기억합니다. 이것은 아무 것도 증명하지 못하지만, 찬 공기가 불이 매우 강한 것을 막지는 못한다는 것을 보여줍니다.
이론상 정답은 맞는데 공기밀도를 고려하지 않은 '열제거'는 어쩐지 옳지 않은 것 같아요 :)
그리고 실험이 모든 "기타 조건"의 정체성을 충족시키기 위해 밀폐된 용기에서 수행된다면? 연료가 더 낮은 온도에서 더 빨리 연소될 가능성은 낮다고 생각합니다.
다른 모든 조건은 동일합니다. 습도, 밀도, 산소 함량 등 그리고 그 차이조차도 반응 영역에서 열을 제거하는 것과 같이 반응 속도에 큰 영향을 미치지 않습니다.
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간단히 말해서, 화학에는 유명한 르 샤틀리에 원리가 있습니다. 화학 반응에 대한 모든 효과는 이 효과를 줄이는 방식으로 화학 평형을 이동합니다 . 우리는 연소 반응을 씁니다(발열입니다).
초기 연료 + 산소 <-> 연소 생성물 + 열 Q
이제 연소 영역을 식힐 것입니다 . 즉, 열을 제거합니다 . Le Chatelier의 원리에 따라 반응은 외부 영향(열 제거)을 최소화하는 방식으로 평형을 정렬합니다. 더 많은 열을 발생시키는 "경향"이 있습니다. 열이 반응의 오른쪽에 있기 때문에 평형은 오른쪽으로 이동합니다. 화재가 거세질 것입니다.
나는 그 말에 절대적으로 동의하지 않습니다. :) 결국, 열은 공극에서 발생하지 않을 것입니다. 사실, 공기 / 산소의 흐름은 더 빠른 찬 공기에 의한 뜨거운 공기의 더 빠른 변위 - 밀도의 차이로 인해 증가합니다. 그들은 산소의 흐름을 가속 -> 반응 속도를 가속화하고 "제거된 열"이 아닌 -> 반응 속도를 가속화했습니다.
Victor , 저는 마이크로일렉트로닉스 기술 교육을 받았고, 모스크바 전자 기술 연구소(Zelenograd)의 물리학 및 화학 학부에서 공부했습니다. 우리는 모든 종류의 화학, 열역학, 물리 화학, 표면 물리학 등을 많이 받았습니다. 이제 많은 것이 잊혀졌지만 물리 화학의 이러한 광범위하고 집중적 인 매개 변수와 부분 파생물로 인해 머리가 부풀어 오릅니다.
질적 수준에서 Le Chatelier의 원칙은 잘 작동합니다. 논리를 제어하고 추론에서 합리성의 한계를 넘지 않는 경우입니다. 물론 그는 모든 것을 설명하지는 않지만(그는 질적이다), 1-2세 학생을 위해 이 또는 저 영향에서 반응이 어떤 방향으로 갈 것인지 질적으로 설명할 수 있습니다.
정량적 수준에서 이것은 물리 화학으로 설명됩니다. 이것은 화학적 잠재력만 고려한 동일한 열역학입니다. 2년차도 아니었지만...
추신: 당신의 추론에 논리적 결함이 있습니다. 그렇습니다. 열은 공허함에서 발생하지 않습니다. 그것은 화학 반응 자체의 결과입니다. 나트륨과 물을 섞으면 열은 어디에서 오는가? 그리고 화재 진압의 주요 원인은 화재 사례에서 열 제거입니다. 원리의 아름다움은 정확히 세부 사항을 탐구하지 않고 프로세스 방향을 즉시 예측할 수 있다는 것입니다.
PPS I가 틀릴 수 있지만 야금에서 사용되는 발열 반응에서 연소 영역에 공급되는 것은 차가운 산소입니다. 그것이 더 쉽기 때문이 아니라 르 샤틀리에 원리가 작동하기 때문입니다. 반응은 한 번에 두 가지 이유로 가속됩니다. 외부 산소 공급과 춥기 때문입니다!
PPS I가 틀릴 수 있지만 야금에서 사용되는 발열 반응에서 연소 영역에 공급되는 것은 차가운 산소입니다. 더 쉽기 때문이 아니라 르 샤틀리에 원리가 작동하기 때문입니다. 반응은 한 번에 두 가지 이유로 가속됩니다. 외부 산소 공급과 춥기 때문입니다!
글쎄, 분명히 이것은 정말로 의미가 있습니다. 연소 영역과 비 연소 영역 사이의 온도 차이가 더 높으면 열이 실제로 더 빨리 전달됩니다. 그러나 나는 여전히 르 샤틀리에의 원리가 적용되는 정확성에 대해 약간의 의구심을 갖고 있습니다. 사실 우리는 연료의 점화가 특정 온도에서만 시작된다는 점을 고려하지 않으므로 재료가 너무 많이 냉각되면 프로세스가 전혀 시작되지 않을 수 있습니다. 방출된 열은 단순히 반응을 지속하기에 충분하지 않습니다. 나는 온도에 대한 반응 속도의 의존성이 비선형이고 르 샤틀리에 원리의 효과가 영향을 미치기 시작하는 특정 극한값을 갖는 것으로 보이며, 그 이하에서 반응에 필요한 열량이라고 믿는 경향이 있습니다. 더 큰 영향력을 얻게 됩니다. 이것은 또한 당신이 올바르게 말했듯이 산소가 용광로에 차갑게 공급되지만 의도적으로 예를 들어 -50도까지 냉각되지 않는다는 사실에 의해 뒷받침됩니다 (또는 내가 틀렸습니까?).
Victor , 저는 마이크로일렉트로닉스 기술 교육을 받았고, 모스크바 전자 기술 연구소(Zelenograd)의 물리학 및 화학 학부에서 공부했습니다. 우리는 모든 종류의 화학, 열역학, 물리 화학, 표면 물리학 등을 많이 받았습니다. 이제 많은 것이 잊혀졌지만 물리 화학의 이러한 광범위하고 집중적 인 매개 변수와 부분 파생물로 인해 머리가 부풀어 오릅니다.
질적 수준에서 Le Chatelier의 원칙은 잘 작동합니다. 논리를 제어하고 추론에서 합리성의 한계를 넘지 않는 경우입니다. 물론 그는 모든 것을 설명하지는 않지만(그는 질적이다), 1-2세 학생을 위해 이 또는 저 영향에서 반응이 어떤 방향으로 갈 것인지 질적으로 설명할 수 있습니다.
정량적 수준에서 이것은 물리 화학으로 설명됩니다. 이것은 화학적 잠재력만 고려한 동일한 열역학입니다. 2년차도 아니었지만...
추신: 당신의 추론에 논리적 결함이 있습니다. 그렇습니다. 열은 공허함에서 발생하지 않습니다. 그것은 화학 반응 자체의 결과입니다. 나트륨과 물을 섞으면 열은 어디에서 오는가? 그리고 화재 진압의 주요 원인은 화재 사례에서 열 제거입니다. 원리의 아름다움은 정확히 세부 사항을 탐구하지 않고 프로세스 방향을 즉시 예측할 수 있다는 것입니다.
PPS I가 틀릴 수 있지만 야금에서 사용되는 발열 반응에서 연소 영역에 공급되는 것은 차가운 산소입니다. 그것이 더 쉽기 때문이 아니라 르 샤틀리에 원리가 작동하기 때문입니다. 반응은 한 번에 두 가지 이유로 가속됩니다. 외부 산소 공급과 춥기 때문입니다!
나는 르 샤틀리에의 원리에 대해 논쟁하지 않지만, 나는 문제 해결의 세부 사항을 좋아하지 않습니다 :) 즉. 명백하게 문제의 공식화는 불필요한 세부 사항 없이 르 샤틀리에 원칙만 회상하는 것과 같습니다.
alsu : 사실 우리는 연료의 점화가 특정 온도에서만 시작된다는 점을 고려하지 않았기 때문에 재료가 너무 많이 냉각되면 프로세스가 전혀 시작되지 않을 수 있습니다. 방출된 열은 단순히 반응을 지속하기에 충분하지 않습니다.
아니, Alexei , 똑똑할 필요는 없습니다. 반응은 이미 착실하게 진행되고 있으며, 불이 활활 타오르고 있습니다. 그리고 순간 H 우리는 외부 온도를 급격히 냉각시킵니다. 예를 들어 -150 (산소가 가스로 남아있게 함). 거주자는 물론 불이 꺼질 것이라고 생각할 것입니다. 하지만 우리는 르샤틀리에의 원칙으로 무장하고...
이것은 또한 당신이 올바르게 말했듯이 산소가 용광로에 차갑게 공급되지만 의도적으로 예를 들어 -50도까지 냉각되지 않는다는 사실에 의해 뒷받침됩니다 (또는 내가 틀렸습니까?).
왜 일부러 안하지?
VictorArt: 즉 명백하게 문제의 공식화는 불필요한 세부 사항 없이 르 샤틀리에 원칙만 회상하는 것과 같습니다.
바로, 빅터 ! 나는 추가적인 특정 데이터를 제공하지 않았습니다. 글쎄, 문제를 해결하는 수단은 적절하게 선택되어야합니다 ...
Mathemat : 또 다른 간단한 질문입니다. 불은 언제 더 강합니까? 더울 때와 추울 때 중 어느 때요? 다른 모든 조건은 동일합니다. 리치 , 연결해.
산소부터 시작합시다. 산소는 공기를 증류하여 얻습니다. 예를 들어 멤브레인과 같은 더 현대적인 기술이 있지만 이것은 산업적 규모가 아닙니다. 그것을 데우려면 - 이유가 없습니다. 그것은 autogen에서 스스로 가열됩니다.
이제 나에 대해 . 나트륨은 반응 없이 물과 섞일 수 없다고 누가 말했습니까? 물과 나트륨이 고체 상태라면 가능합니다. 고체 형태에서는 서로 반응하지 않습니다. 발포성 아스피린 정제를 기억하십시오. 아세틸 살리실산과 구연산이 중탄산 나트륨과 혼합되어 있습니다. 물에 들어간다 - 반응, 건조한 형태 - 아니오.
이제 반응 속도에 대해. 물론 반응 속도는 온도에 따라 다릅니다. 높을수록 높습니다. 그러나 물리 화학을 기억합시다. 다른 무엇에 의존합니까? 물질의 농도에서. 그리고 농도는 어떻습니까? 예를 들어 밀도에서. 나는 가스에 대해 이야기하고 있습니다. 그런데 밀도는 온도에 반비례합니다. 따라서 이러한 관점에서 출발 물질의 농도는 온도가 증가함에 따라 감소합니다.
잠시만 더. 반응 속도는 연소 생성물의 농도에 따라 다릅니다. 연소 생성물의 농도가 높을수록 반응 속도가 낮아집니다.
따라서 질문은 "선형"이 아닙니다. 그리고 이 포럼에서는 "보풀"이 될 것이며 구체적인 답변은 없을 것입니다.
나 역시도 단호하게 대답할 수 없다. 한편으로는 반응 속도가 온도가 증가함에 따라 증가하고 다른 한편으로는 감소한다는 것을 알고 있습니다(기술 분야, 특히 우주 분야에서 이에 대한 예가 있습니다). 연소 과정에는 "자동 균형"이 있습니다. 그렇기 때문에 우리는 모두 여기에 있고 거기에는 없지만 .....
잠시만 더. 불이 난 것은 무엇입니까? 예를 들어 나무? 석탄, 메탄, 메탄올, 아세트산, 물, 재 등 나무는 태울 때 분해된다는 것을 잊지 마십시오. 때로는 분해에 에너지가 필요하고 때로는 "자체적으로 진행"됩니다. 연소하는 것에 따라 다릅니다. 더 흥미로운 것들이 있습니다. 물질은 동시에 산화되고 환원 될 수 있습니다. 어떻게? 그리고 이렇게 . '불타는' 제품이 점점 늘어나고 있지만 이것은 착각입니다 :)
Trachtenberg가 누구인지 Google에 검색해 보겠습니다.
다른 모든 조건은 동일합니다. 습도, 밀도, 산소 함량 등 그리고 그 차이조차도 반응 영역에서 열을 제거하는 것과 같이 반응 속도에 큰 영향을 미치지 않습니다.
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간단히 말해서, 화학에는 유명한 르 샤틀리에 원리가 있습니다. 화학 반응에 대한 모든 효과는 이 효과를 줄이는 방식으로 화학 평형을 이동합니다 . 우리는 연소 반응을 씁니다(발열입니다).
초기 연료 + 산소 <-> 연소 생성물 + 열 Q
이제 연소 영역을 식힐 것입니다. 즉, 우리는 열을 제거합니다. Le Chatelier의 원리에 따라 반응은 외부 영향(열 제거)을 최소화하는 방식으로 평형을 정렬합니다. 더 많은 열을 발생시키는 "경향"이 됩니다. 열이 반응의 오른쪽에 있기 때문에 평형은 오른쪽으로 이동합니다. 화재가 거세질 것입니다.
이산화탄소로 불이 꺼지는 이유는? 예, 모든 것이 간단합니다. 이산화탄소는 연소 반응의 산물 중 하나입니다. 인위적으로 농도를 높이면 연소 반응의 평형이 왼쪽으로 이동합니다(아직 이산화탄소가 없는 곳으로). 연소 반대 방향으로.
화재에 관한 또 다른 예: 연소 생성물이 연소 구역에서 제거되면 연소가 더 강렬해질 것입니다(반응은 더 많은 연소 생성물을 추가하여 외부 영향에 저항하고 보상하려고 함). 이것은 야금에서 사용되는 것 같습니다.
나는 겨울 동안 남극의 보스토크에서 화재가 발생한 후 겨우 살아남은 우리의 극지 탐험가들에 대해 읽었던 것을 기억합니다. 화재 중 서리는 매우 강했습니다. 북극 탐험가들은 알루미늄이 연소되었다는 것을 기억합니다. 이것은 아무 것도 증명하지 못하지만, 찬 공기가 불이 매우 강한 것을 막지는 못한다는 것을 보여줍니다.
이론상 정답은 맞는데 공기밀도를 고려하지 않은 '열제거'는 어쩐지 옳지 않은 것 같아요 :)
그리고 실험이 모든 "기타 조건"의 정체성을 충족시키기 위해 밀폐된 용기에서 수행된다면? 연료가 더 낮은 온도에서 더 빨리 연소될 가능성은 낮다고 생각합니다.
다른 모든 조건은 동일합니다. 습도, 밀도, 산소 함량 등 그리고 그 차이조차도 반응 영역에서 열을 제거하는 것과 같이 반응 속도에 큰 영향을 미치지 않습니다.
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간단히 말해서, 화학에는 유명한 르 샤틀리에 원리가 있습니다. 화학 반응에 대한 모든 효과는 이 효과를 줄이는 방식으로 화학 평형을 이동합니다 . 우리는 연소 반응을 씁니다(발열입니다).
초기 연료 + 산소 <-> 연소 생성물 + 열 Q
이제 연소 영역을 식힐 것입니다 . 즉, 열을 제거합니다 . Le Chatelier의 원리에 따라 반응은 외부 영향(열 제거)을 최소화하는 방식으로 평형을 정렬합니다. 더 많은 열을 발생시키는 "경향"이 있습니다. 열이 반응의 오른쪽에 있기 때문에 평형은 오른쪽으로 이동합니다. 화재가 거세질 것입니다.
나는 그 말에 절대적으로 동의하지 않습니다. :) 결국, 열은 공극에서 발생하지 않을 것입니다. 사실, 공기 / 산소의 흐름은 더 빠른 찬 공기에 의한 뜨거운 공기의 더 빠른 변위 - 밀도의 차이로 인해 증가합니다. 그들은 산소의 흐름을 가속 -> 반응 속도를 가속화하고 "제거된 열"이 아닌 -> 반응 속도를 가속화했습니다.
밀폐 된 용기에서는 산소의 흐름을 가속화 할 수 없습니다. 이미 모든 것이 있습니다.
Victor , 저는 마이크로일렉트로닉스 기술 교육을 받았고, 모스크바 전자 기술 연구소(Zelenograd)의 물리학 및 화학 학부에서 공부했습니다. 우리는 모든 종류의 화학, 열역학, 물리 화학, 표면 물리학 등을 많이 받았습니다. 이제 많은 것이 잊혀졌지만 물리 화학의 이러한 광범위하고 집중적 인 매개 변수와 부분 파생물로 인해 머리가 부풀어 오릅니다.
질적 수준에서 Le Chatelier의 원칙은 잘 작동합니다. 논리를 제어하고 추론에서 합리성의 한계를 넘지 않는 경우입니다. 물론 그는 모든 것을 설명하지는 않지만(그는 질적이다), 1-2세 학생을 위해 이 또는 저 영향에서 반응이 어떤 방향으로 갈 것인지 질적으로 설명할 수 있습니다.
정량적 수준에서 이것은 물리 화학으로 설명됩니다. 이것은 화학적 잠재력만 고려한 동일한 열역학입니다. 2년차도 아니었지만...
추신: 당신의 추론에 논리적 결함이 있습니다. 그렇습니다. 열은 공허함에서 발생하지 않습니다. 그것은 화학 반응 자체의 결과입니다. 나트륨과 물을 섞으면 열은 어디에서 오는가? 그리고 화재 진압의 주요 원인은 화재 사례에서 열 제거입니다. 원리의 아름다움은 정확히 세부 사항을 탐구하지 않고 프로세스 방향을 즉시 예측할 수 있다는 것입니다.
PPS I가 틀릴 수 있지만 야금에서 사용되는 발열 반응에서 연소 영역에 공급되는 것은 차가운 산소입니다. 그것이 더 쉽기 때문이 아니라 르 샤틀리에 원리가 작동하기 때문입니다. 반응은 한 번에 두 가지 이유로 가속됩니다. 외부 산소 공급과 춥기 때문입니다!
PPS I가 틀릴 수 있지만 야금에서 사용되는 발열 반응에서 연소 영역에 공급되는 것은 차가운 산소입니다. 더 쉽기 때문이 아니라 르 샤틀리에 원리가 작동하기 때문입니다. 반응은 한 번에 두 가지 이유로 가속됩니다. 외부 산소 공급과 춥기 때문입니다!
Victor , 저는 마이크로일렉트로닉스 기술 교육을 받았고, 모스크바 전자 기술 연구소(Zelenograd)의 물리학 및 화학 학부에서 공부했습니다. 우리는 모든 종류의 화학, 열역학, 물리 화학, 표면 물리학 등을 많이 받았습니다. 이제 많은 것이 잊혀졌지만 물리 화학의 이러한 광범위하고 집중적 인 매개 변수와 부분 파생물로 인해 머리가 부풀어 오릅니다.
질적 수준에서 Le Chatelier의 원칙은 잘 작동합니다. 논리를 제어하고 추론에서 합리성의 한계를 넘지 않는 경우입니다. 물론 그는 모든 것을 설명하지는 않지만(그는 질적이다), 1-2세 학생을 위해 이 또는 저 영향에서 반응이 어떤 방향으로 갈 것인지 질적으로 설명할 수 있습니다.
정량적 수준에서 이것은 물리 화학으로 설명됩니다. 이것은 화학적 잠재력만 고려한 동일한 열역학입니다. 2년차도 아니었지만...
추신: 당신의 추론에 논리적 결함이 있습니다. 그렇습니다. 열은 공허함에서 발생하지 않습니다. 그것은 화학 반응 자체의 결과입니다. 나트륨과 물을 섞으면 열은 어디에서 오는가? 그리고 화재 진압의 주요 원인은 화재 사례에서 열 제거입니다. 원리의 아름다움은 정확히 세부 사항을 탐구하지 않고 프로세스 방향을 즉시 예측할 수 있다는 것입니다.
PPS I가 틀릴 수 있지만 야금에서 사용되는 발열 반응에서 연소 영역에 공급되는 것은 차가운 산소입니다. 그것이 더 쉽기 때문이 아니라 르 샤틀리에 원리가 작동하기 때문입니다. 반응은 한 번에 두 가지 이유로 가속됩니다. 외부 산소 공급과 춥기 때문입니다!
나는 르 샤틀리에의 원리에 대해 논쟁하지 않지만, 나는 문제 해결의 세부 사항을 좋아하지 않습니다 :) 즉. 명백하게 문제의 공식화는 불필요한 세부 사항 없이 르 샤틀리에 원칙만 회상하는 것과 같습니다.
아니, Alexei , 똑똑할 필요는 없습니다. 반응은 이미 착실하게 진행되고 있으며, 불이 활활 타오르고 있습니다. 그리고 순간 H 우리는 외부 온도를 급격히 냉각시킵니다. 예를 들어 -150 (산소가 가스로 남아있게 함). 거주자는 물론 불이 꺼질 것이라고 생각할 것입니다. 하지만 우리는 르샤틀리에의 원칙으로 무장하고...
이것은 또한 당신이 올바르게 말했듯이 산소가 용광로에 차갑게 공급되지만 의도적으로 예를 들어 -50도까지 냉각되지 않는다는 사실에 의해 뒷받침됩니다 (또는 내가 틀렸습니까?).
왜 일부러 안하지?
VictorArt: 즉 명백하게 문제의 공식화는 불필요한 세부 사항 없이 르 샤틀리에 원칙만 회상하는 것과 같습니다.
바로, 빅터 ! 나는 추가적인 특정 데이터를 제공하지 않았습니다. 글쎄, 문제를 해결하는 수단은 적절하게 선택되어야합니다 ...
내가 속도를 늦추고 있는 것, 공식을 알려주세요.
---
많은 상징이 있습니다. 문자 수: 2 * N, 즉 조차.
기호는 각각 N개의 기호로 구성된 2개의 하위 집합으로 나뉩니다. 기호를 하위 집합으로 나누는 데 사용할 수 있는 옵션의 수를 결정해야 합니다. 하위 집합에서 문자의 위치는 중요하지 않습니다.
저것들.:
1) 집합 {A,B}의 경우(즉, N=1인 경우) 단일 분할 옵션이 있습니다. {A} + {B}
2) 집합 {A,B,C,D}의 경우(즉, N=2인 경우) 3가지 옵션이 있습니다.
{AB} + {CD}
{AC} + {BD}
{AD} + {BC}
---
임의의 값 N에 대한 옵션 수를 결정하는 방법은 무엇입니까?
산소부터 시작합시다. 산소는 공기를 증류하여 얻습니다. 예를 들어 멤브레인과 같은 더 현대적인 기술이 있지만 이것은 산업적 규모가 아닙니다. 그것을 데우려면 - 이유가 없습니다. 그것은 autogen에서 스스로 가열됩니다.
이제 나에 대해 . 나트륨은 반응 없이 물과 섞일 수 없다고 누가 말했습니까? 물과 나트륨이 고체 상태라면 가능합니다. 고체 형태에서는 서로 반응하지 않습니다. 발포성 아스피린 정제를 기억하십시오. 아세틸 살리실산과 구연산이 중탄산 나트륨과 혼합되어 있습니다. 물에 들어간다 - 반응, 건조한 형태 - 아니오.
이제 반응 속도에 대해. 물론 반응 속도는 온도에 따라 다릅니다. 높을수록 높습니다. 그러나 물리 화학을 기억합시다. 다른 무엇에 의존합니까? 물질의 농도에서. 그리고 농도는 어떻습니까? 예를 들어 밀도에서. 나는 가스에 대해 이야기하고 있습니다. 그런데 밀도는 온도에 반비례합니다. 따라서 이러한 관점에서 출발 물질의 농도는 온도가 증가함에 따라 감소합니다.
잠시만 더. 반응 속도는 연소 생성물의 농도에 따라 다릅니다. 연소 생성물의 농도가 높을수록 반응 속도가 낮아집니다.
따라서 질문은 "선형"이 아닙니다. 그리고 이 포럼에서는 "보풀"이 될 것이며 구체적인 답변은 없을 것입니다.
나 역시도 단호하게 대답할 수 없다. 한편으로는 반응 속도가 온도가 증가함에 따라 증가하고 다른 한편으로는 감소한다는 것을 알고 있습니다(기술 분야, 특히 우주 분야에서 이에 대한 예가 있습니다). 연소 과정에는 "자동 균형"이 있습니다. 그렇기 때문에 우리는 모두 여기에 있고 거기에는 없지만 .....
잠시만 더. 불이 난 것은 무엇입니까? 예를 들어 나무? 석탄, 메탄, 메탄올, 아세트산, 물, 재 등 나무는 태울 때 분해된다는 것을 잊지 마십시오. 때로는 분해에 에너지가 필요하고 때로는 "자체적으로 진행"됩니다. 연소하는 것에 따라 다릅니다. 더 흥미로운 것들이 있습니다. 물질은 동시에 산화되고 환원 될 수 있습니다. 어떻게? 그리고 이렇게 . '불타는' 제품이 점점 늘어나고 있지만 이것은 착각입니다 :)